若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应.放出2.24 L氢气.则该金属是A.AlB.MgC.FeD.Zn

2021-08-30 07:41:58作者:黑骡子网 阅读量:32

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是


  1. A.Al
  2. B.Mg
  3. C.Fe
  4. D.Zn
试卷题目答案

试卷题目答案

A
解析:
本题解决的难点在于该金属的价态不明确,若知道该金属的价态,由H2的物质的量便可得该金属的物质的量,从而得摩尔质量,最终得该金属的相对原子质量,便可解决问题.由此我们假设金属为R,化合价分别为+1、+2、+3,当化合价为+1时,M(R)=9 g·mol-1;
当化合价为+2时,M(R)=18 g·mol-1;
当化合价为+3时,M(R)=27 g·mol-1,综合考虑,正确的只有当化合价为+3时,R为Al时合适,故选A.
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