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研究发现.空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成.反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用.与H2SO4在下列变化

2021-08-30 07:43:41作者:黑骡子网 阅读量:32

研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是


  1. A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
  2. B.硫化氢通入浓H2SO4
  3. C.浓H2SO4、铜混合共热
  4. D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
试卷题目答案

试卷题目答案

A
解析:

分析:方程式①中二氧化氮中的氮元素得电子化合价降低,所以二氧化氮作氧化剂,将方程式①×2+②+③得方程式为:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整个反应过程中作催化剂,据此分析解答.
解答:①SO2+NO2=SO3+NO,该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低,所以二氧化氮作氧化剂;
将方程式①×2+②+③得方程式为:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用.A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,浓硫酸作干燥剂,故A符合;
B.硫化氢通入浓H2SO4中,浓硫酸能氧化硫化氢气体,浓硫酸作氧化剂,故B不符合;
C.浓硫酸和铜反应生成二氧化硫,浓硫酸作氧化剂,故C不符合;
     D.制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4,浓硫酸作催化剂,故D不符合;
故选A.
点评:本题以二氧化氮为载体考查了元素化合物的性质,明确二氧化氮的作用是解本题的关键,注意催化剂不是不参加反应,而是先作反应物后作生成物,表面看没有参加反应,实际上参加了反应,为易错点.
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